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| Zinksulfat-Monohydrat chemische Eigenschaften |
| Schmelzpunkt |
zerlegen an 238℃ [KIR84] |
| Dichte |
1,005 g/ml bei °C 25 |
| Löslichkeit |
Wasser: Lösliches (Lit.) |
| Form |
Pulver |
| Farbe |
Weiß |
| Wasserlöslichkeit |
Lösliches im Wasser und im Alkohol. |
| Merck |
14,10159 |
| Stabilität: |
Stall. |
| CAS DataBase Reference |
7446-19-7 (CAS DataBase Reference) |
| EPA-Substanz-Register-System |
Zinksulfatmonohydrat (7446-19-7) |
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| Verzinken Sie Sulfatmonohydrat Verwendung und Synthese |
| Physikalische Eigenschaften |
Das wasserfreie Sulfat ist ein farbloser rautenförmiger kristallener Körper; Brechungskoeffizient 1,658; Dichte 3,54 g/cm3; zerlegt an 600°C; Lösliches im Wasser, im Methanol und im Glyzerin.
Das Heptahydrat, ZnSO4•7H2O, ist ein farbloser kristallener Körper; metallischer Geschmack; rautenförmige Kristalle; effloresces; Brechungskoeffizient 1,457; Dichte 1,957 g/cm3 an 25°C; Schmelzen an 100°C; verliert alle seine Wassermoleküle an 280°C; zerlegt über 500°C; sehr Lösliches im Wasser, 96,5 g/100mL an 20°C; Lösliches im Glyzerin, 40 g/100 ml; unlöslich im Alkohol.
Das Hexahydrat, ZnSO4•6H2O setzt farblose monoklinische oder tetragonale Kristalle fest; Dichte 2,072 g/cm3 an 15°C; verliert fünf Wassermoleküle an 70°C; Lösliches im Wasser. |
| Vorkommen und Gebrauch |
Zinksulfat tritt in der Natur als das Mineral, zinkosite auf. Das Heptahydrat, ZnSO4•7H2O ist das Mineral, goslarite. Das Salz wird als Beize beim Calicoprinting benutzt, wenn man macht Rayon, im Erhalt des Holzes, im Tierfutter, bei der Galvanisierung und wenn man viele Zinkmittel vorbereitet. |
| Produktion |
Zinksulfat wird als Vermittler produziert, wenn man Zink von Mineralzinkblende, ZnS sich erholt (sehen Sie Zink, Wiederaufnahme). Das Mineral wird an ungefähr 1,000°C gebraten, um Zinkoxid und Schwefeldioxid zu bilden, das, auf verlängerter erhitzender übermäßiger Luft, Bekehrte zum Zinksulfat:
→ 2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2
2ZnO + 2SO2 + O2 → 2ZnSO4
Im Zinkgenesungsprozess werden gebratene Produkte mit Schwefelsäure ausgelaugt, worauf Zinkoxid umgewandelt wird, um zu sulfatieren.
ZnO + → H2SO4 ZnSO4 + H2O
Auch Zinksulfat kann vorbereitet werden, indem man metallisches Zink mit der verdünnten Schwefelsäure reagiert, die von der Verdampfung und von der Kristallisation gefolgt wird:
Zn + → H2SO4 ZnSO4 + H2 |
| Chemische Eigenschaften |
Weißes, freifließendes Pulver. Lösliches im Wasser; unlöslich im Alkohol. |
| Gebrauch |
Zinksulfat Monohydrat wird benutzt, um Zink im Tierfutter, in den Düngemitteln und in den landwirtschaftlichen Sprays zu liefern. |
| Reinigungs-Methoden |
Kristallisieren Sie es von wässrigem EtOH oder von verdünntem H2SO4 unter 39o, wenn es das Heptahydrat bildet und zwischen 39o und 70o es das Hexahydrat bildet und über 70o das Monohydrat stabil ist. Das wasserfreie Salz wird von den Hydraten durch die Heizung an 280o oder die niedrigeren Temperaturen in einem Strom der trockenen Luft erhalten. Es zerlegt zu ZnO und zum SO2 an 767o. Die Löslichkeit des Heptahydrats in H2O ist 5,88% an 0o, 61,92% an 30o, 66,61% an 35o und 70,05% an 39o. |
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| Zink sulfatiert Monohydrat Vorbereitungs-Produkte und Rohstoffe |
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