| Produkt-Name: |
Kupferjodid |
| Synonyme: |
Kupfernes Jodid (CuI); CuI; Hydro-giene; Marshite; Kupfer (I) Spurenmetallbasis des Jodids 99,999%; Kupfer (I) Jodid puruM, >=99.5%; 7440/05/3; Kupferjodid (Kupfer (I) Jodid) |
| CAS: |
7681-65-4 |
| MF: |
CuI |
| MW: |
190,45 |
| EINECS: |
231-674-6 |
| Produkt-Kategorien: |
Metallhalogenid; Inorganics |
| Mol File: |
7681-65-4.mol |
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| Kupferjodid chemische Eigenschaften |
| Schmelzpunkt |
°C 605 (Lit.) |
| Siedepunkt |
1290 ATM °C/1 (decomp) (Lit.) |
| Dichte |
5,62 g/ml bei °C 25 (Lit.) |
| Dampfdruck |
10 Torr (°C) 656 |
| Brechungskoeffizient |
2,346 |
| Fp |
1290°C |
| Speichertemp. |
Speicher unter +30°C. |
| Löslichkeit |
verdünnte wässrige Säure: unlöslich (Lit.) |
| Form |
Pulver |
| Dichte |
5,62 |
| Farbe |
Weiß zu Pale Brown |
| Wasserlöslichkeit |
UNLÖSLICH |
| Crystal Structure |
Kubik-, Sphalerit-Struktur - Raum-Gruppe F (- 4) 3m |
| Empfindlich |
Luft u. Feuchtigkeit empfindlich |
| Merck |
14,2662 |
| Löslichkeits-Produkt-Konstante (Ksp) |
pKsp: 11,9 |
| InChIKey |
LSXDOTMGLUJQCM-UHFFFAOYSA-M |
| CAS DataBase Reference |
7681-65-4 (CAS DataBase Reference) |
| NIST-Chemie-Hinweis |
Kupfer (I) Jodid (7681-65-4) |
| EPA-Substanz-Register-System |
Kupferjodid (7681-65-4) |
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| Kupferjodid Verwendung und Synthese |
| Körperliche und chemische Eigenschaften |
Chemische Formel ist CuI. Das Molekulargewicht ist 190,45. Weißes Kubikkristall- oder weißes Pulver, giftig. Die relative Dichte ist 5,62, ist Schmelzpunkt °C 605, ist Siedepunkt 1290 °C.-Stall, zu beleuchten und zu lüften. Kupfer- Jodid ist im Wasser fast unlöslich und das Äthanol, das im Salmiakgeist, verdünnte Salzsäure, Kalium-Jodid, das Kalium-Cyanid oder Natrium-thiosulfate Lösung löslich ist, kann c sein zerlegt durch oncentrated Schwefelsäure und konzentrierte Salpetersäure.
Die säurehaltige Lösung des kupfernen Sulfats ist addiertes überschüssiges Kalium-Jodid, oder unter dem Rühren, wurden eine Misch- Lösung des Kalium-Jodids und Natrium-thiosulfate tropfenweise einer Lösung des kupfernen Sulfats hinzugefügt, um Niederschlag des Kupferjodids zu erreichen. Zusätzlich zum universellen Gebrauch als Reagenzien, etc., aber als leitfähiges Schichtmaterial des Machtjodidthermopapiers, medizinische Sterilisation, mechanisches kann das Tragen Temperaturmittel auch verwendet werden, aber für Analyse des Spurnquecksilbers auch verwendet werden.
Giftigkeit: Verlängerter und wiederholter Kontakt mit dem Körper ist, sollte direkten Kontakt mit dem Körper vermeiden schädlich. Einnahme ist großer Schaden zum Körper. |
| Reaktion |
Kupferne Katalysator-/Basisbeimischung nützlich für das Aussortieren von den Reaktionen, welche die N-Arylierung von nitrogenhaltigen heterocycles mit einbeziehen. |
| Kupferhalogenid |
Kupferjodid und Kupferchlorverbindung, Kupferbromid sind drei allgemeine Kupferhalogenide, drei sind weißer Körper, das photonasty des Kupferjodids ist schlechter als CuBr und CuCl, in der hellen Aufspaltung und im Niederschlag des Jods. In der Natur existiert es im marshite. Kupferchlorverbindung und Kupferbromid können durch die Reaktion der entsprechenden säurehaltigen Lösung des zweiwertigen Kupfersalzes mit Kupfer produziert werden. Kupferjodid wurde vorbereitet, indem man Cu2 + in Kaliumjodidlösung hinzufügte.
Kupferjodid und Magnesiumbromid- oder -lithiumphenyl im Äther können kupfernes Phenyl produzieren.
Die Reaktion des Methyl- Lithiums mit Kupferjodid at-15 ℃ oder durch die Reaktion des Kupfernitrats und der Tetramethylführung in Äthanol at-60 ~-40 ℃ kann Methyl- Kupfer produzieren.
Grignard, den Reagens mit Kupfer- Halogenid reagiert, um Kupfer-hydrocarbyl, Kupferhalogenid zu produzieren, ist möglicherweise Kupferjodid, Kupferbromid, Kupferchlorverbindung.
Die oben genannten Informationen werden durch das chemicalbook von Yan Yanyong redigiert. |
| Entdeckung des Quecksilber- Tests durch Kupferjodid |
Mercury ist in den verschiedenen Arten von industriellen Instrumenten, von Spiegel, von Chemikalie und von Metallurgie weitverbreitet. West-Lik Sang, Saili zerstreute, werden Musikstudenten GUs Ren und anderes organisches Quecksilbercommon in der Landwirtschaft als Saatgutbeizmittel und Insektenvertilgungsmittel benutzt. In pharmazeutischem können Mercury-Vorbereitung und der Gebrauch von Quecksilber Quecksilberchlorid, Kalomel, Quecksilber und anderem Nutzen, die Zurücknahme als Desinfektion, keimtötende Mittel, Quecksilber verwendet werden Behandlungsmedikation wie Diuretics auch, machen.
Und Quecksilberverbindungen sind, wie Essen giftig und unvorsichtiger Gebrauch kann Vergiftung verursachen.
[Prinzip] nachdem wirkt die Sublimation des Quecksilbers, dann sie auf das kupferne Jodid ein und erzeugt roten Komplex des Quecksilberjodids. Diese Methode kann ermitteltes Quecksilber 3μg sein.
Entdeckung der Quecksilber- Jodidreaktionsgleichung: 2Cu2I2 + HgHgCu2I4 + 2Cu
[Reagens-] Baumwollkupferjodid: 5g des kupfernen Sulfats, 3g des wasserfreien Eisensulfats, aufgelöst in 100mL des Wassers, wurden eine Lösung des Jodids (7g des Kaliumjodids wurde im Wasser 50mL aufgelöst), mit dem Rühren, zentrifugierten das resultierende Kupferjodid zum Niederschlag des Kupferjodids, nachdem man, es sich gewaschen hatte, wurden gerührt in eine Trübe, die saugfähige Baumwolle hinzugefügt, die mit dieser Lösung imprägniert wurde, ist bewölktes trockenes für Reserve.
[Operations-] Kupfer wird in Reagenzgläser durch Methode Leiyin Xis, Jodidbaumwolle bedeckt leicht die Tülle eingestellt. Die Unterseite des Rohrs ist in der Heizung des direkten Feuers, wenn das Vorhandensein des Quecksilbers, Baumwolle rot sich dreht, leiten gleichzeitig Leerzeichenaufbereitungssteuerung.
Probieren Sie auch 1 Tropfen der Verdauungsflüssigkeit und auf Baumwollkupferjodid zutreffen, wenn Geschenk des Quecksilbers, Baumwolle rot sich dreht.
Hinweis: in Wiesen hoher Ru Qin, Jin Xiaomei-Herausgeber, schnelle Entsorgungstechniken der allgemeinen chemischen Lebensmittelvergiftung. |
| Gebrauch |
1. Kupferjodid ist als Katalysator in der organischen Synthese, im Harzmodifizierer, in den künstlichen Niederschlagmitteln, in der Kathodenstrahlröhreabdeckung sowie in den Quellen des Jods im Jodsalz so weitverbreitet. In Anwesenheit Diamin 1,2 oder 1,3 Ligand kann Kupferjodid Reaktion des Aryl- Bromids, des Vinylbromids und des bromierten heterozyklischen Mittels katalysieren, die in das entsprechende Jodid umwandeln. Die Reaktion ist im Allgemeinen im Dioxanlösungsmittel, und Natriumjodid wird als Jodidreagenzien benutzt. Aromatischer Jodidgeneral ist lebhafter, als die entsprechende Chlorverbindung und das Jodid deshalb Jodid eine Reihe Reaktionen katalysieren können, die wenn sie einen halogenierten Kohlenwasserstoff, zum Beispiel, Mistreaktion, Stille-Reaktion, Suzuki-Reaktion und die Ullmann-Reaktion mit einbezogen werden, verbinden. Im Geschenk Dichlor- Palladiums BIS (Triphenylphosphin) (ii), der Kupferchlorverbindung und des Diäthylamins, 2 bromo-1-octen-3-ol mit der Koppelungsreaktion des Acetylens 1-Nonyl, zum von 7 sub-8-hexadecene-6-ol zu produzieren.
2. verwendet als Katalysator für die organischen Reaktionen, Kathodenstrahlröhrebedeckung, auch benutzt als Tierfutterzusätze, etc.-Kupferjodid und Quecksilber- Jodid als der Indikator mag das Messen steigenden der Temperatur des mechanischen Lagers auch zusammen verwendet werden.
3. wie ein Katalysator in vielen Reaktionen, die in das Grignard-Reagens, das Kupferjodid mit einbezogen werden, in der trockenen Wiff-Neuordnungsreaktion auch sein kann. |
| Giftigkeit |
GRAS (FDA§184.1265, 2000). |
| Unter Verwendung begrenzt |
0,01% (FDA§184.1265, 2000). |
| Synthese |
Kupfernes (i) Jodid (CuI), kann vorbereitet werden, indem man Jod und Kupfer in starker hydriodic Säure, HI erhitzt. Ein anderer Vorbereitungsweg bezieht den Niederschlag des Salzes mit ein, indem er wässerige Lösungen des Kalium- oder Natriumjodids mit kupfernem Sulfat oder jedem löslichen Kupfer mischt (II) Salz: → CuSO4 + 2KI CuI2 + K2SO4. Das instabile Mittel CuI2 zerlegt sofort in das Jod und kaum in lösliches CuI und gibt I2 frei: 2CuI2 → 2 CuI + I2. CuI ist im Wasser schlecht löslich (0,00042 g l−1 bei 25°C), aber in ihm löst sich in Anwesenheit NaI oder KI auf, um das lineare komplexe Anion [CuI2] − zu geben. Verdünnung solcher Lösungen mit Wasser fällt CuI wieder aus. In vielen Aspekten kupfern (I) wird Jodid möglicherweise als ein subvalent Jodid des Kupfers angesehen (vide supra). |
| Produktionsverfahren |
Abgeleitet durch die Reaktion des kupfernen Sulfats und des Kaliumjodids unter schwach säurehaltigen Bedingungen. |
| Chemische Eigenschaften |
Kupferjodid, Cu2O, weiße Kubikkristalle, praktisch unlöslich in H2O oder Alkohol, Lösliches in NH4OH, Kaliumjodid oder Kaliumcyanid. Verwendet in Sandmeyers Reaktion, um Aryl- Chlorverbindungen zu synthetisieren. |
| Chemische Eigenschaften |
Kupfer (I) ist Jodid als das Weiß zum rötlich braunen Mineral-marshite natürlich vorkommend. Es ist, unlöslich im Wesentlichen im Wasser aber löst sich in erschwerenden Medien wie Ammoniak, Cyanid und Halogenidlösungen auf. Kupfer (I) wird Jodid pyrometallurgically durch die Reaktion des heißen Kupfers mit Joddampf in einem Prozess hergestellt im Wesentlichen, der zu dem für die Vorbereitung des Kupfers identisch ist (I) Chlorverbindung. Sie ist auch durch die Reaktion des kupfernen Pulvers mit Methanollösungen des Jods bei den umgebenden Temperaturen produziert worden. Kupfer (I) wird Jodid als Zufuhrzusatz und als Hitze und heller Stabilisator in bestimmten Polymeren und in den photographischen Emulsionen benutzt. Er wird auch säenden Wolke und in der Ölbohrungsindustrie in der als Antikorrosionshilfe verwendet. |
| Gebrauch |
Kupfernes (i) Jodid benutzt in der Vorbereitung von alkynyl Iminen und in der Synthese von Pyrrolen und von Pyrrol heterocycles. Es wird auch in der Synthese von BTBT-Ableitungen verwendet ([1] benzothio Benzothieno [3,2-b] phene) für Gebrauch als Halbleiter in den Transistoren. |
| Gebrauch |
Ein Katalysator für N-Arylierung von Aminen und von Aminosäuren |
| Gebrauch |
Als Katalysator in den organischen Reaktionen; als Eis-nucleatingchemikalie; als Beschichtung in den Bildröhren; als Quelle des Jods im Tierfutter; mit HgI2 als tempereture Indikator; Bakterizid. |
| Allgemeine Beschreibung |
Geruchlos bräunen Sie sich oder elfenbeinfarbener Körper. Wannen im Wasser. |
| Reaktivitäts-Profil |
Kupferjodid hat schwache Oxydierungs- oder Verringerungsenergien. Redoxreaktionen können jedoch noch auftreten. Die Mehrheit einer Mittel in dieser Klasse sind im Wasser etwas löslich oder unlöslich. Wenn sind Lösliches im Wasser, dann die Lösungen normalerweise weder stark säurehaltig noch stark basisch. Diese Mittel sind nicht wasser-reagierend. |
| Gefahr |
Toxische Substanz. |
| Gesundheitsrisiko |
Einatmung verursacht Irritation der Nase und der Kehle. Einnahme von Kupfersalzen produziert das heftiges Erbrechen und das Bereinigen, die starken Schmerzen, Einsturz, Koma, Krämpfe und Paralyse. Kontakt mit Augen oder Hautursachenirritation. |
| Feuergefahr |
Spezielle Gefahren von Verbrennungs-Produkten: Reizungswasserstoffjodid- oder -joddämpfe sich bilden möglicherweise im Feuer. |
| Reinigungs-Methoden |
Es kann frisch zubereitet sein, indem es eine passende Quantität von CuI auflöst, wenn es gesättigtes wässriges NaI über 30minutes kocht. Reines CuI wird erreicht, indem man die Lösung mit Wasser abkühlt und verdünnt, gefolgt, der Reihe nach von filtern und von sich waschen mit H2O, EtOH, EtOAc, Et2O und Pentan, dann 24 Stunden lang [Dieter, J morgens Chem Soc 107 in vacuo trocknen 4679 1985]. Waschen Sie es wechselweise mit H2O, dann EtOH und schließlich mit Et2O, das ein weniges Jod enthält. Spuren von H2O werden gut zuerst durch die Heizung an 110o und dann an 400o entfernt. Exess von I2 wird vollständig an 400o entfernt. Es löst sich in Et2O auf, wenn ein Amin anwesend ist, den Aminkomplex zu bilden. Auf Heizung wird es rot, dann schwarz, aber Änderungen am Weiß auf dem Abkühlen. Es ist kaum in H2O oder Alkalijodidlösungen aber bereitwillig löslich in NH3 (das Co absorbiert), löslich und in den Cyanid- oder thiosulfatelösungen. [Glemser u. Sauer im Handbuch der vorbereitenden anorganischen akademischen Presse Vol. II p 1007 1965 der Chemie-(Ed Brauer), des Bawn u. des Ledwith Chem Ind (London) 1180 1957.] |
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| Kupferjodid Vorbereitungs-Produkte und Rohstoffe |
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